Reação do ácido clorídrico com alumínio por reatividade da cinética química

Resumo

O presente trabalho tem como objetivo utilizar a reação simples de ácido clorídrico e alumínio para estudar os parâmetros cinéticos (Ea e A). O alumínio se mostra um metal ideal para uma série de aplicações, entra delas ligas leves para a indústria química e dentre outras; já o ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa é de -6,3. Isso significa que, em solução, o H+ dele é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo.. Diante de ampla disponibilidade desse metal em nosso dia-a-dia, foi elaborada uma atividade experimental sobre cinética química a partir do estudo dos fatores que afetam a velocidade da reação de oxidação do alumínio em meio ácido, utilizando materiais simples e de baixo custo. Verificou que a reação é exotérmica, liberando calor e que as duas constantes, A e Ea, são conhecidas como parâmetros de Arrhenius da reação, são encontradas experimentalmente e são praticamente independentes da temperatura, mas depende da reação que está sendo estudada.

Palavras-chave: Alumínio, Ácido clorídrico (HCl), Parâmetros de Arrhenius, Cinética química.

Abstract

This work aims to use the simple reaction of hydrochloric acid and aluminum to study the kinetic parameters (Ea and A). Aluminum shown an ideal metal for a number of applications, enter them light alloys for the chemical industry and among others; have hydrochloric acid, HCl is a strong inorganic acid, its pKa is -6.3. This means that, in solution, H+ is it easily ionizable being free in solution, making the pH thereof is very low. Faced with widespread availability of this metal in our day-to-day, an experimental activity on chemical kinetics from the study of factors that affect the speed of the aluminum oxidation reaction in acid medium was prepared using simple and inexpensive materials. It found that the reaction is exothermic, releasing heat and that the two constants A and Ea are known as the Arrhenius reaction parameters, are found experimentally and are almost independent of temperature, but depends on the reaction that is being studied.
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Key-words: Aluminum, Hydrochloric acid (HCl), Arrhenius parameters, Chemical Kinetics.

Autores: Nascimento, L.; Melnyk, A.; Rodbari, R. J. e; Jamshidi, A.L.C.L.

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