Resumo: Ao adicionar fio de cobre no erlenmeyer contendo ácido nítrico concentrado a concentração: 65% PA, ocorre uma reação exotérmica com dissolução rápida. O cobre reage com o ácido formando nitrato de cobre (de coloração verde), liberando óxido de nitrogênio e água. Por apresentar um forte agente oxidante na sua estrutura, (ânion NO3-) o ácido reage com cobre. Observou-se que o gás desprendido observando-se não só o desprendimento de NO2 vermelho-acastanhado, mas também a formação do nitrato de cobre (II), de coloração azul. O gás NO reage com o O2 do ar, formando NO2. A cor verde da solução é produzida pela combinação da cor azul do íon Cu2+ aquoso com a cor castanha do dióxido de nitrogênio dissolvido.
Palavras-chave: Dióxido de Nitrogênio, Nitrato de Cobre (II), Ácido Nítrico.
Autores: Luciano Nascimento e Anastasiia Melnyk
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